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在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol...

在某100mL混合酸溶液中,HNO3H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-10.1mol•L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,设溶液的体积仍为100 mL,则所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为(  )

A. 0.15mol•L-1    B. 0.225mol•L-1    C. 0.3mol•L-1    D. 不能确定

 

B 【解析】n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL, n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol,n(Cu)==0.03mol,    3Cu +2NO3- + 8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O    3mol 2mol   8mol 0.03mol 0.02mol 0.08mol 由反应关系可以看出,NO3-过量,Cu与H+完全反应,则生成的n(Cu2+)=0.03mol, c(Cu2+)==0.3mol/L,故选C。 点睛:解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题;根据n= 计算1.92g铜物质的量,铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算,再根据不足的物质计算铜离子的物质的量,结合c= 计算铜离子浓度。  
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考点分析:
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某固体可能含有NH4+Cu2+Na+Cl-CO32-SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.27g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有2.33g沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+CO32-SO42-Na+

B. 该固体中一定没有Cu2+Cl-Na+

C. 该固体中只含有NH4+CO32-SO42-Cl-

D. 根据以上实验,无法确定该固体中有Na+

 

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO

 

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下列有关实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性

B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+

C. 常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

 

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气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(  )

 

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

Cl2

Fe2(SO4)3

C

NH3

CO2

NaCl

D

CO2

SO2

CaCl2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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四支试管分别充满O2NO2Cl2NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满NO2的试管是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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