烟气中的氮氧化物(NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染。在25℃， 101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ。请计算:
(1)标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3 m3烟气中的NO，需O3的体积。
(2)上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量。
短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。
（2）X的元素符号是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_______，能说明这一强弱关系的事实是______________。
（3）r的化学式是_______，p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。
（4）n与p反应的化学方程式是___________，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA
已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请计算：
(1) 112LCH4(标准状况)在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
(2) 上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。
（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。
（2）表中元素原子半径最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。
同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写下列空白。
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈___色。有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是_____。
（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈_____色。由此得出的结论是_______________。
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是_______________。
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行，理由是_______________。
某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。
请回答下列问题。
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？
甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。
你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。
