Question

现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正 确的是( )

A. 第一电离能：③＞②＞①

B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5

为F元素。A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离

能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故

第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下

原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，

同主族自上而下电负性降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素

最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误。故选A。

考点：原子结构与元素的性质