Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z    B. 元素的非金属性：X>Y

C. 氢化物的沸点：Z>Y    D. 元素Y不存在同素异形现象

Answer

B

【解析】根据化合价，推出X位于VIIA族，Y和Z位于VIA，W位于VA，四种元素原子半径依次增大，因此有X为F，Y为O，Z为S，W为P，A、最高价氧化物的水化物分别是H3PO4、H2SO4，前者属于中强酸，后者属于强酸，即有H3PO4S，故B正确；C、H2O中存在分子间氢键，H2S中没有，存在分子间氢键的物质的熔沸点要比没有分子间氢键的物质的熔沸点高，因此熔沸点是H2O>H2S，故C错误；D、O2和O3互为同素异形体，故D错误。