Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体

E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　  　，B为　  　，C为　      　。

（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：                  

（3）A、B两元素形成的化合物属于             （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：           

Answer

（1）C（碳），O（氧），Na（钠）

（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（3）共价

（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】试题分析：淡黄色固体为Na2O2，则B为O，C为Na；A原子的最外层上有4个电子，则A为C；元素核外电子层依次为K、L、M、N、O、P、Q，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，因D有M电子层，则L层必定为8电子，故M层为6电子，D元素为S。只含有共价键的化合物为共价化合物，A、B都是非金属元素，以共价键形成化合物。

考点：元素周期表及原子结构