下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证Fe(NO3)2是否变质 | 将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化 |
B | 制备Fe(OH)3胶体 | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌 |
C | 证明氧化性H2O2比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
D | 验Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA
化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是
A. 小苏打可用作糕点的膨化剂
B. “地沟油"经过加工处理可用来制肥皂
C. 多地花重金购买“雾霾消除车"，从根本上缓解了雾霾问题
D. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为．______（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______
（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）
①各组分的物质的量浓度不再改变
②体系的压强不再发生变化
③混合气体的密度不变
④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ
⑤3V正（X）=V逆（Y）
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．
实验室制取并收集氯气的装置如下图所示．请回答下列问题
（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______
（2）当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ ．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______ ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______ ．
