在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质...

在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

C 【解析】，当c( HR-)= c(H2R )时，PH=2,所以Ka1=1×10-2，故A正确；，当c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，即Ka2=1×10-7.2, HR-的水解平衡常数为，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在： c(R2- )

考点分析：

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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A. R位于元素周期表中第二周期第VA族

B. R能分别与X、Z形成共价化合物

C. 原子半径大小顺序为X > T > Y

D. Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如下图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是

A. 分子中所有碳原子子不可能共平面

B. 能发生酯化反应、氧化反应、还原反应

C. lmol该物质与H2完全加成，需消耗3mol H2

D. 比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种

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下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	验证Fe(NO3)2是否变质	将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化
B	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌
C	证明氧化性H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D	验Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA

B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA

D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA

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