Question

常温下，用1 L 1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随SO₂的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 当吸收液呈中性时：c( Na⁺ ) = c( HSO₃^-) + 2c(SO₃^2-)

B. M 点时溶液中：c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)

C. Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)><c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

Answer

A

【解析】A项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，当吸收液呈中性时：c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正确；B项，1 L 1 mol•L-1Na2SO3溶液中S元素为1mol，M点吸收 molSO2，根据Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可得，生成 mol NaHSO3，剩余 mol Na2SO3 ，又因为此时pH=7.4，所以SO32-的水解大于HSO3-的电离，c(SO32-)c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，故C错误；D项，加水稀释酸性溶液，不可能变成碱性溶液，故D错误。综上，选A。

点睛：本题考查盐类水解的应用，主要涉及电荷守恒、离子浓度大小比较，有一定难度。注意结合图像，根据溶液的酸碱性判断SO32-水解程度与HSO3-电离程度的大小。