Question

把VL含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L^-1    B. mol·L^-1

C. mol·L^-1    D. mol·L^-1

Answer

D

【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42－）=n（Ba2＋）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2 ↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）=1/2n（OH－）=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2n（SO42－），故每份中溶液n（K＋）=2b-2×1/2amol=（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 ，故选D．

点睛：本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等，解题的关键：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42－）=n（Ba2＋），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）=1/2n（OH－），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2n（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子浓度。