下列化学用语正确的是：
A. 羟基的电子式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式：
亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制备氯化亚铜的工艺流程如图 所示：
已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
② 常温下，
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
Kap | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 |
请回答下列问题：
（1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。
a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度
（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。
（3）加入H2SO4的目的是_________。
（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式：_______
国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。
（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下：
① 配平该反应方程式：___NH3（aq) +HClO(aq)= N2(g）+ H2O(I）+ HCl (aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。
② 已知：NH3(aq)+HClO (aq）=NH2Cl (aq)+H2O (l）△H1=akJ·mol-1
NH2Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl2(aq)+H2O(l）△H2=bkJ·mol-1
2NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）△H3=ckJ·mol-1
则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。（用a、b、c表示）
（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH4+ +OH－
NH3+H2O中的氨气吹出。
① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。
A．温度 B．溶液的pH
C．通入气体的速率和物质的量 D．通入气体的摩尔质量
② 25℃时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH4+)=____mol/L，b点的c (NH4+) + c ( NH3·H2O) =____ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。
A. pH = 13
B. c (NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Na+)
C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-）+ c (OH-）
（3）如图所示，利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________
一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g) ⇌B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | 达到平衡所需时间（s） | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 达到平衡的时间：t3>t1
B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I
C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L
C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A. 9种 B. 12种 C. 14种 D. 16种
