Question

有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A. 正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl    B. Na⁺不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子    D. AgCl是还原产物

Answer

C

【解析】A．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错；C．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故C正确；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错；故选C。

点睛：准确运用原电池原理分析是解题关键，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路。