Question

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B. 原子半径:W>R>X

C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W

Answer

C

【解析】A．该图体现出原子核外最外层电子数的周期性变化，而不是电子层，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．R、Z形成的化合物可为Na2Sx，存在S-S键，为共价键，故C正确；D．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性相比较，HCl酸性较强，Cl的非金属性较强，故D错误；故选C。

点睛：根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。