SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中...

SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

D 【解析】A．a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A错误；B．质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B错误；C．负极区有硫酸生成，但同时在增加水的量，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故C错误；D．负极上发生的是氧化反应，其电极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正确；答案为D。

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考点分析：

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一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸

B. 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质

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已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)

D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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试题属性

题型：选择题
难度：困难