下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A. 氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆
C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是
元素符号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L2+与R2－的核外电子数相等
B. M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R
D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸
B. 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质
已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
