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下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是 实验 除杂试剂 实验目的 ① 电石与水...

下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是

 

实验

除杂试剂

实验目的

电石与水反应

CuSO4溶液

KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

CH3CH2BrNaOH溶液共热

HNO3溶液

AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液证明该反应为消去反应

 

 

A. 只有①②③    B. 只有①②④    C. 只有②③④    D. ①②③④

 

D 【解析】①反应生成乙炔,可能混有硫化氢杂质,则CuSO4溶液除去硫化氢,然后利用高锰酸钾溶液褪色可验乙炔的还原性,①正确;②发生水解反应生成乙醇和NaBr,检验溴离子应在酸性溶液中,则先加硝酸,再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br,②正确;③水解生成葡萄糖,检验葡萄糖在碱性溶液中,则先加NaOH溶液,再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性,③正确;④发生消去反应生成乙烯,乙醇易挥发,且可能发生氧化还原反应生成SO2,则用NaOH溶液吸收乙醇和SO2,用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应,④正确,答案选D。 点睛:本题考查化学实验方案的评价,涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等,侧重物质的性质及实验技能的考查,注意实验的评价性分析。④是解答的易错点,注意浓硫酸的强氧化性,与乙醇发生氧化还原反应生成SO2,SO2也能使溴水褪色。  
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下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A. 氯气能溶解于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气

B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆

C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成

D. 海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”

 

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

2

 

 

A. L2+R2-的核外电子数相等

B. ML形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:L>M

C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

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SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

 

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一定温度下,等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是

A. 两溶液中,所含溶质的分子数:盐酸等于醋酸

B. 与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,后来盐酸快

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2

D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质

 

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已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

 

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