Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC；②C^m-、E^(m-1)-

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) H_mD_m的电子式__________。

(2)C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式

为____________________。

(3)    写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。

(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________

A.气态氢化物的稳定性       B.置换反应       C.与氢气化合难易程度

D.最高价含氧酸的酸性       E.得电子数目多少

F.两单质在自然界的存在形式

Answer

S2-＞Cl- Cl2 + S2-= 2Cl-+ S↓ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑ ABC

【解析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D＞C且二者位于同主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C的大1，二者位于同周期，都属于第三周期；③A与B在同周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，因为D为第二周期主族元素，所以A和B的质子数之和介于9~27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，若A是Li元素、B是B（硼）元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na元素、B是Al元素，D是O元素，又因为D和C同主族，则C是S元素，由E的原子序数比C的大1进一步推出：E是Cl元素，m=2。

（1）HmDm是H2O2，电子式为：。

（2）Cm-、E(m-1)-分别为：S2-、Cl-，故还原性S2-＞Cl-，能证明其还原性强弱的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）A是Na元素，B是Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）C为S元素，D为O元素，位于同主族，与氢气化合越容易、气态氢化物越稳定非金属性越强，故A、C正确；B项，非金属性越强单质氧化性越强，可以通过非金属间的置换反应判断，故B正确；D项，因为O元素没有最高价含氧酸，所以D错误；E项，不能看得电子多少，而看得电子难易，故E错误。综上，选ABC。

点睛：判断非金属性强弱，要从得电子能力强弱入手分析，判断方法总结如下：①根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。②从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。③从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（O、F除外，F无正价）：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。⑤通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断：若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X>Y。⑥从非金属阴离子还原性强弱判断：非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。