下列离子方程式错误的是( )
A. 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO
＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO
B. 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O
C. 硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
下列说法不正确的是( )
A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害
光刻胶的一种合成路线如下：
己知:
请回答下列问题：
(1) A的名称是________________。C中所含官能团的名称是________________。
(2) C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。
(3) D +G→光刻胶的化学方程式为____________。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。
(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。________________
(合成路线流程图示例:CH2 =CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH)
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________ (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。
②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 
2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为___________；充电时，阳极的反应式为___________。
(3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K=____________。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________ (填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。
(5)已知在常温常压下：
①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1275.6 kJ • mol-1
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。
