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一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验. Ⅰ.(1)将钠...

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:     与盐酸反应最剧烈,     与盐酸反应的速度最慢;     与盐酸反应产生的气体最多.

2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为    

.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

3)仪器B的名称为     ,干燥管D的作用为    

4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液     的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用     溶液吸收尾气.

5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液     的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有     溶液的洗气瓶除去.

 

(1)钾;铝;铝; (2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣; Ⅱ.(3)锥形瓶;倒吸; (4)变蓝;NaOH; (5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3. 【解析】试题分析:I.(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小; (2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式; II.(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用; (4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应; (5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液. 【解析】 I.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝, 故答案为:钾;铝;铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣, 故答案为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣; Ⅱ.(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中, 故答案为:锥形瓶;倒吸; (4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色,氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气, 故答案为:变蓝;NaOH; (5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶, 故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.  
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考点分析:
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关于X、Y、Z三种元素,有以下五点信息

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

② X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;

③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;

⑤ Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

(1)试写出Z的元素符号______;化合物XZ的电子式:_______,X2Y的结构式_________

(2)用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________

(3)写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________

(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池,写出该电池的总反应方程式:

_______________________

已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ,计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

 

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(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A.铁      B.铝

C.铂    D.玻璃

打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

长玻璃管的作用是______________________________________________

让反应停止的操作方法及原因是________________________________

以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。

 

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已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题:

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________

(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。(填化学式)

 

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课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是(  )

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl

D. 溶液中一定含有Fe3

 

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已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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