80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol • L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol • L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1
B. 达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同
常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯
|
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡 | 沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液, 再滴加稀盐酸 | 出现白色沉淀 | 原待测液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
常温下,分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是
A. 通入过量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入过量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入过量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入过量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品,其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
D. 化合物X与H2完全加成,每个产物分子中含有4个手性碳原子
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL, pH随lgV的变化
C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1
D. 图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系