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80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下,在甲...

80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是

起始浓度

c(NO2)/mol • L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol • L-1

0.10

0.10

0.20

 

 

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1

B. 达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的△H>0

D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO20.20mol•L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同

 

CD 【解析】甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,,故△c(NO2)=0.05mol/L则:         NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g) 开始(mol/L):0.1    0.1    0   0 转化(mol/L):0.05   0.05    0.05 0.05 平衡(mol/L):0.05   0.05    0.05  0.05 故该温度下平衡常数K==1; A.容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(NO2)==0.025 mol • L-1• min-1,则v(SO2)=0.025 mol • L-1• min-1,故A错误; B.反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度n(NO2)∶n(SO2)=1∶1,甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化碳的物质的量分数相同,丙中总物质的量为甲中的2倍,则反应平衡时,丙中各气体的浓度均是甲中的2倍,浓度大反应速率快,故B错误; C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,大于80℃的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故C正确;  D.令平衡时NO的浓度为ymol/L,则:        NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g) 开始(mol/L):0.1   0.2    0    0 转化(mol/L):y    y    y    y 平衡(mol/L):0.1-y  0.2-y  y    y 则=1,解得y=,乙平衡时NO的浓度也是mol/L,故D正确,故CD。 点睛:选项B考查的是等效平衡,要熟记等效平衡问题的常见规律:1、恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡;2、恒温恒容下,若反应前后气体气体发生变化,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量相等,为等效平衡;若反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡。  
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常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

 

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:S>C

C

向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡

沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液, 再滴加稀盐酸

出现白色沉淀

原待测液中一定含有SO42-

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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常温下,分别取银镜反应(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是

A. 通入过量的NH3(g)Ag+NH4+NO3-OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)NH4+Ag+H+NO3-

C. 通入过量 HCl(g)[Ag(NH3)2]+NH4+H+Cl-NO3-

D. 加入过量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+NH4+Na+NO3-OH-

 

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Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品,其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

D. 化合物XH2完全加成,每个产物分子中含有4个手性碳原子

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B. 图乙表示0.1LpH=2HC1溶液加水稀释至VLpHlgV的变化

C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1

D. 图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

 

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