Question

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH₄⁺、HCO₃^-、I^-、SO₄^2-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

Answer

A

【解析】A、根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应生成后转化成Fe3＋，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3＋，SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋，这三种离子不与HCO3－大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；B、根据流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋，故B说法正确；C、固体2应是Al(OH)2，氢氧化铝表现两性，与碱反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故C说法正确；D、Fe2＋具有还原性，容易被空气氧气氧化，同时FeSO4·7H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO4·7H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。