碳有三种同位素：
、
和
，它们之间不同的是
A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数
在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是
A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动
C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。
（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。
（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。
（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：
①遇FeCl3溶液不发生显色反应
②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.
写出该同分异构体的结构简式________。
（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。
合成路线流程图示例如下：
卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。
化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
键能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。
亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。
【查阅资料】
I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。
II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【进行实验】
（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。
（2）装置C的作用是____________。
（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。
右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。
a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
b.滤纸边缘高出漏斗边缘
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【实验反思】
（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。
（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。
（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。
