Question

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

已知：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是  ____________________。

Answer

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 过滤 d 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，a错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，b错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，c错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，d正确；答案选d；（4）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。