Question

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：      （1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是____。      （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________ 。     （3）实验测得：μ(PF₃)＝1.03德拜；μ(BCl₃)＝0。由此可知，PF₃分子是____构型，BCl₃分子是____构型。      （4）冶癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图。       构型图：淡黄色____________________，棕黄色____________________。

Answer

CS2 邻＞间＞对。 三角锥形 平面三角形。

【解析】试题分析：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子，CS2是直线形分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子；（2）根据分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q分析；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，μBCl3=0说明 BCl3 是非极性分子；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合；

解析：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其 μ＞0．故 μ=0 的是 CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻＞间＞对，素以偶极矩关系是邻＞间＞对；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，μBCl3=0说明 BCl3 是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是。

点睛：单质分子是非极性分子；含有极性键的双原子分子是极性分子；根据空间结构分析多原子的分子的极性。