把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_________。
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_________。
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_________。
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是_________。
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是_________（请写出实验操作、现象和结论）。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S ＋ H2O ＋ SO2 —→ Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）
2H2S ＋ SO2 —→ 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）
S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………………（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。
（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。
某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号 |
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科学家 | 纽兰兹 | 道尔顿 | 德贝莱纳 | 尚古尔多 |
工作 | 发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复 | 创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作
| 发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 | 认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联 |
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_________，第5列方框中“Te=128？” 的问号表达的含义是_________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是
_________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第二周期的有_________（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是_________。
② E的原子结构示意图为_________，写出Z元素气态氢化物的电子式：_________。
③ B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________。
④ B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_________、_________，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： _________。
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A. 它是一种共价化合物 B. 它仅含共价键不含离子键
C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体
下列说法中，正确的是
A. 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的
B. 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
C. 相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子
D. 在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料
