Question

下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
p		……

（1）m的阴离子结构示意图为______________

（2）d元素在周期表中的位置为__________________________              

（3）b的最高价氧化物的结构式为____________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

_____________________________________________________________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

    _____________________________________________                                                               

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________

Answer

第二周期第VIA族 O=C=O Cl- ＞ O2-＞Mg2+ KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 KOH +HClO4 ==K ClO4 +H2O NH3 +HNO3==NH4NO3 离子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2－，即离子结构示意图为：；（2）d为O，位于第二周期VIA族；（3）b为C，其最高价氧化物为CO2，C和O之间共用两个电子对，即结构式为O=C=O；（4）形成的简单离子分别是O2－、Mg2＋、Cl－，Cl－有三个电子层，微粒半径最大，O2－和Mg2＋有2个电子层，且核外电子排布相同，因此O2－的半径大于Mg2＋，即Cl－>O2－>Mg2＋；（5）最高价氧化物对应水化物是NaOH、Mg(OH)2、KOH，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，因此碱性强弱是KOH>NaOH>Mg(OH)2；（6）最高价氧化物对应水化物分别是KOH、HClO4，两者都属于强电解质，发生中和反应，反应方程式为KOH＋HClO4=KClO4＋H2O；（7）c为N，氢化物是NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；（8）①f为Na，h为Al，因为甲是10电子微粒，又能与金属钠反应，即甲为H2O，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，即乙为NaOH、丙为H2、丁为NaAlO2，NaAlO2属于盐，属于离子化合物；②反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。

点睛：本题难点是微粒半径和金属性强弱的比较，微粒半径一般采用：（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大，如O2－、Mg2＋、Cl－，Cl－核外有三个电子层，另外两个有2个电子层，即Cl－半径最大，（2）看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Mg2＋；金属性强弱的比较，同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，即K>Na>Mg。