A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
由此推知：
A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）
下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
a |
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| b | c | d |
| e |
f | g |
| h |
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| m | n |
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p |
| …… |
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（1）m的阴离子结构示意图为______________
（2）d元素在周期表中的位置为__________________________
（3）b的最高价氧化物的结构式为____________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为
_____________________________________________________________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为
_____________________________________________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________
A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
(1)若常温下C是红棕色的气体，则:
①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________
取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1
C．5∶5∶4 D．7∶7∶4
用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
下列说法正确的是 （ ）
A. O2和O3互为同位素，化学性质相似
B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D. 将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水
