关于化学能与热能的叙述，正确的是（） A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热...

关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

D 【解析】A、放热反应有的也需要加热，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，选项A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol-1；以生成1mol水为基准，选项B错误；C、化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，选项C错误；D、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项D正确。答案选D。

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考点分析：

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下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气。

①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。

②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质

③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。

④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。

（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。

①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________

②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉

③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。

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Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ. （1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。