NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B. 17 g H2O2中含有8NA个电子
C. 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
D. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
对
与
两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的
B. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等
D. 化学性质几乎完全相同
关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图 
在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。
（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ. （1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
