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苯酚是一种重要的化工原料,以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化...

苯酚是一种重要的化工原料,以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去) 

(1)有机物B的名称是_________

(2)已知C的分子式为C5H12OC能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是___________

3BC反应的反应类型是________D生成N的反应类型是________

4)由苯酚生成D的化学方程式是_____________

5F是分子量比B14的同系物,则F的分子式是_________F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_____种。

属于芳香族化合物;

FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;

苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。

6)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____

合成路线流程图示例如下:

 

邻羟基苯甲酸 取代反应 缩聚反应( C8H8O3 3 【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,故A为,由转化关系可知B为,由(2)中C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,属于饱和一元醇,C的一氯代物有2种,分子中有2种H原子,故C的结构简式是(CH3)3CCH2OH,B与C发生酯化反应生成M,则M为;苯酚与丙酮反应生成D,D的分子式为C15H16O2,再结合N的结构可知D为,由结构简式可知,D与碳酸甲酯发生缩聚反应脱去CH3OH生成N,则 (1)由上述分析可知,B为,名称是邻羟基苯甲酸;(2)根据以上分析可知C的结构简式为(CH3)3CCH2OH;(3)根据以上分析可知B与C反应是取代反应;生成N的反应属于缩聚反应;(4)根据以上分析可知由苯酚生成D的化学方程式是 。(5)F是分子量比B大14的同系物,则根据B的结构简式可知F的分子式是C8H8O3。①属于芳香族化合物,含有苯环;②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应,含有酚羟基和酯基;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种,说明苯环上有两类氢原子,因此只能有两个对位取代基,另一个取代基是-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3,共计3种。(6)根据题干信息可知以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图为。  
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考点分析:
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钛的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________

2TiCl4熔点是-25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为____________

3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_________________

4Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填相同不同),绿色晶体中配体是______

        

5TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________

6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

 

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(Mo)是一种过度金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:

1Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______,结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是___________(填名称)。

2)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________

3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______(填序号)。

a.Ca(OH)2          b.HNO3          c.Na2CO3

4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______(填序号)。

a.将粗产品粉碎           b.降低碳酸钠溶液的浓度      c.适当升高温度

5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________

6)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1c(CO32-)=0.52mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率为______[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×109Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

 

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乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)H

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1:

化学键

O=O

C-O

O-H

C-H

键能(KJ/mol

498

351

465

413

 

 

计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1

(2)一定条件下,按照投料比进行上述反应,乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图1所示。

①该反应在A点放出的热量________ B点放出的热量(填“>”、“=”或“<”)

②某同学据图推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你认为此结论是否正确,简述理由__________

③图中A点时,乙醛酸的体积分数为_____________

④为提高乙二醛的平衡转化率,除改变投料比、温度外,还可以采取的措施有__________ (列举一条)。

Ⅱ.利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸,原理如右图所示。

(1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。

(2)稀硫酸的作用为____________

(3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________

 

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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质,甲、乙量同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是_____,由此可知分解产物中有_______

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)SO2(g)N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→(_____)(_____)→E→G

②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。(已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392)

甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:

(1)甲方案中的离子方程式为:_____________

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________

a.     b.饱和NaHCO3溶液    c.CCl4

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________

(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为V L,则硫酸亚铁铵纯度为______

 

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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

 

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