苯酚是一种重要的化工原料,以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)
(1)有机物B的名称是_________。
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是___________.
(3)B与C反应的反应类型是________由D生成N的反应类型是________。
(4)由苯酚生成D的化学方程式是_____________。
(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是_________,F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物;
②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。
(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____
合成路线流程图示例如下:
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4-中B原子的杂化类型为____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子化学式为_________________。
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是______。
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。
钼(Mo)是一种过度金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______,结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______(填序号)。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
(6)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(CO32-)=0.52mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率为______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1:
化学键 | O=O | C-O | O-H | C-H |
键能(KJ/mol) | 498 | 351 | 465 | 413 |
计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定条件下,按照投料比进行上述反应,乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图1所示。
①该反应在A点放出的热量________ B点放出的热量(填“>”、“=”或“<”)
②某同学据图推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你认为此结论是否正确,简述理由__________。
③图中A点时,乙醛酸的体积分数为_____________。
④为提高乙二醛的平衡转化率,除改变投料比、温度外,还可以采取的措施有__________ (列举一条)。
Ⅱ.利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸,原理如右图所示。
(1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为____________。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________。
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质,甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是_____,由此可知分解产物中有_______。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→(_____)→(_____)→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。(已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392)
甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________。
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为V L,则硫酸亚铁铵纯度为______。
常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是
A. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点