薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H):
+RˊCOOH
+CO2
(1)写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。
(2)下面是对于A、B、C、D的性质描述,其中正确的是___________(填标号)。
a.lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2
b.lmolB可与2molH2发生加成反应
c.C可以发生缩聚反应
d.检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
(3)N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________(写结构简式)。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基,且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
(4)E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂,写出生成该树脂反应的
化学方程式___________。
(5)写出F→G反应的化学方程式___________。
(6)BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯(H),写出合成路线___________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件,合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)。
(1)盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用,右图为其结构简式,其分子式为(CH2)6N4,其中碳原子采用___________杂化,其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
(2)CO与N2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
(3)右图是某化合物的晶胞示意图,硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm,Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式,不必计算出数值,下同),晶体的密度是___________g·cm-3
钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子,其综合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
(1)写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
(2)步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
(5)步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16)
(6)向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________
下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系:
(1)③中加入的物质可以是___________(填标号)。
a.空气b.CO c.KNO3d.NH3
已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压,根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________(如果所选物质不只一种,则只要写出其中一个热化学方程式即可)。
(2)将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质,这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2,则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示,则X是___________(填化学式)。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应,初始时加入8molNO和3.5molO2,氨氮比为0.5时,该反应的平衡常数K =___________(保留二位小数)。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________(用化学方程式表示)。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行,氨氮比由0.5增加到1.0时,在此过程中该反应的平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
据报道:研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜,发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______(填字母),反应的化学方程式为___________________。
(2)按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,通入的NO2气体颜色变浅,该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟,其原因是____________。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。
(3)硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体进行验证:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份。 |
|
|
一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。 |
织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法不正确的是( )
A. 25℃时, ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6
B. 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好
C. 25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液,溶液中主要反应的离子方程式是:HClO2+OH-=H2O+ClO2-