下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目 | 空气污染指数(API) | 空气质量级别 | 空气质量描述 |
总悬浮颗粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
二氧化硫 | 7 | I | 优 |
二氧化氮 | 24 | I | 优 |
A. 用煤和石油产品作燃料 B. 汽车排放的尾气
C. 使用含磷洗衣粉 D. 焚烧垃圾
薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：
+RˊCOOH
+CO2
（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。
（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。
a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2
b．lmolB可与2molH2发生加成反应
c．C可以发生缩聚反应
d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的
化学方程式___________。
（5）写出F→G反应的化学方程式___________。
（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）。
（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3
钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________
下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：
（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。
a．空气b．CO c．KNO3d．NH3
已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K =___________（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______（填字母），反应的化学方程式为___________________。
（2）按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是____________。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。 |
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一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。 |
