Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：
请问哪条曲线代表反应物________；
该反应为可逆反应，请说明依据_________________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，
此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；
（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。
Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液
将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；
（2）画出C元素的原子结构示意图______；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
（1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用__（填序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是___________；实验时在C中观察到的现象是_______；
（4）C中发生的化学反应方程式是________________；
（5）请简述实验室如何验满氨气____________________________________。
下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）①和⑧的元素符号是______和______；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。
下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）
A. 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C. 单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)
D. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
