提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是( )
A.使燃料充分燃烧
B.加大能源开采力度
C.加强能源利用的科技投入
D.合理使用能源
Ⅰ.在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示,据图分析回答下列问题:
请问哪条曲线代表反应物________;
该反应为可逆反应,请说明依据_________________;
(3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为________,
此时V正________V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min时,反应是否达平衡状态?________(填“是”或“否”);
(5)反应进行至4 min时,反应物的转化率为____。
Ⅱ.足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率,可以使用如下方法中的______(选填序号)。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度(不考虑盐酸挥发)③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液
将铁片、铜片通过导线相连,置于稀硫酸中,构成原电池。
(1)该原电池的负极是______(填“铁片”或“铜片”),其电极反应式______;
(2)正极产生的现象是______,其发生的反应的类型是______反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)若导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少______克。
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;
(2)画出C元素的原子结构示意图______;
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______(举一例,填化学式,下同)、阳离子是______;
(4)A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是________________________________;
(2)装置B中烧瓶内试剂可选用__(填序号);
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙
(3)装置C中盛装的物质是___________;实验时在C中观察到的现象是_______;
(4)C中发生的化学反应方程式是________________;
(5)请简述实验室如何验满氨气____________________________________。
下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符号是______和______;
(2)元素⑥形成的氢化物的电子式是______;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号),请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。