Question

蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e^— + SO₄^2- = PbSO₄ ，（1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

Answer

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 48 1mol

【解析】（1）负极是铅失去电子，电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；（2）当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；根据总反应式可知消耗硫酸是1mol，因此电解质溶液中溶质减少的物质的量为1mol。

点睛：本题考查了原电池原理，会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加。