1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得6.55 g残渣。通过计算回答(1)NaBr是否完全反应?______________ (2)生成的NaCl为多少克?______________ (写出计算过程)
(I)在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),同时产生无色无味气体。已知:题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题:
(1)甲的化学式为 。
(2)写出乙在医疗上的一个用途 。
(3)在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。
(II)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成,可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验:
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3,且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为 ,沉淀2的化学式为 。
(2)固体X的化学式为 。
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(4)在高温下,固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应,请写出此反应的化学方程式 。
(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。
A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 元素,B为 元素,B为 元素。B的质子数和中子数相等,B的原子组成符号为 ,它的最高正价为 价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程: ,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程: 。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题 :已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ,(1)则正极的电极反应式是______________________;
(2)当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由。_____________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)仪器B的名称为_______,干燥管D的作用为___________。
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液___________________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________溶液吸收尾气。