Question

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H⁺+OH^-=H₂O

B．溶液中结合OH^-能力最强的离子是H⁺，最弱的离子是Al³⁺

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

Answer

B

【解析】

试题分析：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4 + 发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H + + OH- = H2O，②Fe3 + + 3OH- = Fe（OH）3↓，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，③NH4 + + OH-═NH3•H2O，④Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O。A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H + + OH- = H2O，故A正确；B．根据发生反应的顺序可知，结合OH-能力最强的离子是H + ，最弱的离子是NH4 + ，故B错误；C．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4 + + OH-═NH3•H2O可知溶液中n（NH4 + ） = n（OH-） = 0.003L×4mol/L = 0.012mol，故C正确；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选B。

考点：考查了金属与硝酸的反应、离子方程式的计算的相关知识。