Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 元素Z、W的简单离子的半径：Z<W

B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>N

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D. 1mol X₂Z₂与1mol W₂Z₂所含共价键数目相等

Answer

C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；D．1molH2O2含有3mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键。Z的结构特点为突破口，注意根据原子半径与原子序数推断X。