茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2 溶液混合 | 红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将Cl2通入I2淀粉溶液中 | 溶液蓝色褪去 | Cl2有漂白性 |
C | 向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
D | 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入NaOH溶液中和至碱性，再加入碘水 | 溶液未变蓝 | 淀粉己完全水解 |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A. 元素Z、W的简单离子的半径：Z<W
B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>N
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C. 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量
化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A. 久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应
B. 《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化
C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D. 在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的F-浓度相同时，它们的作用是相同的
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
|
|
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
