Question

如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系。下列判断正确的是

A. 图中T₁>T₂

B. XZ线上任意点均有pH＜7

C. 两条曲线间任意点均有c(H⁺)×c(OH⁺)＝Kw=1×10^-13

D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

Answer

D

【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故A错误；B．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；C．只要是水溶液中，都会有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C错误；D．XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M区域显碱性，S2-、SO42-、Na+、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了水的电离及影响因素。注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。本题的难点是XZ线上点的含义。