Ⅰ.某温度下,在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰,发生如下两个反应:
CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1< 0
CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s) △H2<0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示:
物质 时间(min) | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
回答下列问题:
(1) b=_____________。
(2)反应达平衡后,改变某些条件,再次达平衡时,下列说法正确的是_____________
A.减压,c(H2)增大 B.充入少量H2, CaCO3的质量减小
C.升温,c(CO2)增大 D.充入少量CO2, c(CH4)增大.
(3)此温度下,反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的化学平衡常数K=_____________;
若向10L容器中投入CO2、H2和 CH4各0.lmo1,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),则 x 的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料,采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示:
制备原理:2CrO42- (黄色)+2H+= Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________,电极反应式是______________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_________;此时电路中转移电子的物质的量为____________。
如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是
A. 图中T1>T2
B. XZ线上任意点均有pH<7
C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)=Kw=1×10-13
D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存:S2-、SO42-、Na+、Cl-
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D. n[NH4AlSO4)2]:n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用③和⑩
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3+ ,选用③、⑧和⑩
下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2 溶液混合 | 红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将Cl2通入I2淀粉溶液中 | 溶液蓝色褪去 | Cl2有漂白性 |
C | 向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
D | 试管中加入少量淀粉和稀硫酸,冷却后加入NaOH溶液中和至碱性,再加入碘水 | 溶液未变蓝 | 淀粉己完全水解 |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A. 元素Z、W的简单离子的半径:Z<W
B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M<N,热稳定性M>N
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
D. 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等