纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注，化石能源的燃烧是引起大气污染的主要原因。下列不属于化石能源的是 ( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 生物质能
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。
已知：
(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，D的结构简式为_______________。
(3)写出反应④的化学方程式_________________。
(4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：
①含有苯环 ②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3 : 2 :2 : 2 :1的物质的结构简式为____________(任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填字母)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．元素分析仪
(5)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线
，___________其他试剂任选。
(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。
图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。
图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。
(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。
(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为(
)anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。
Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为__________________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1) 钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气， 二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)
a. 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2) 途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________
途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________
(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。
(4) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀
速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。
实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm -3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。
(2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。
(4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)
a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液
发生反应的化学方程为____________________。
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。
Ⅰ.某温度下，在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰，发生如下两个反应：
CO2(g)+ 4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1< 0
CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s) △H2<0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示：
物质 时间(min) | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
回答下列问题：
(1) b=_____________。
(2)反应达平衡后，改变某些条件，再次达平衡时，下列说法正确的是_____________
A.减压，c(H2)增大 B.充入少量H2， CaCO3的质量减小
C.升温，c(CO2)增大 D.充入少量CO2, c(CH4)增大.
(3)此温度下，反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的化学平衡常数K=_____________；
若向10L容器中投入CO2、H2和 CH4各0.lmo1，H2O(g)xmol，要使v正(CO2)>v逆(CO2)，则 x 的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：
制备原理：2CrO42- (黄色)+2H+= Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________，电极反应式是______________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O
2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_________；此时电路中转移电子的物质的量为____________。
