Question

下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑的反应速率增大的是   (    )

A. 增大盐酸的浓度    B. 降低温度

C. 用锌粉代替锌粒    D. 滴加少量CuCl₂溶液

Answer

B

【解析】Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑的反应实质是：Zn+2H+= Zn2+ + H2↑的反应，A、增大盐酸的浓度则增大氢离子浓度，反应速率增大，选项A不选；B、降低温度，温度越低，反应速率越慢，选项B可选；C、用锌粉代替锌粒，增大反应物的接触面积，反应速率增大，选项C不选；D、滴加少量CuCl2溶液，锌置换出铜，铜和锌形成原电池的两极，铜做正极，锌做负极失电子溶解加快，反应速率增大，选项D不选。答案选B。

点睛：影响化学反应速率的因素有：浓度，反应物的浓度越高反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；压强，有气体反应的增大压强反应速率加快；催化剂，使用催化剂能改变反应速率，一般为加快反应速率；反应物的接触面积越大反应速率越快。