Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H⁺向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺．

A．①②③       B．③④⑤       C．④⑤⑥       D．②③④

Answer

B

【解析】

试题分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

【解析】
①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；

②H+向正极移动，故②错误；

③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；

④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；

⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；

⑥正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故⑥错误；

故选B．