某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种,为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象,对应的离子方程式。
(限选试剂:铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)
①_____________
②_____________,_____________
③_____________,_____________
④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知:气体由草酸晶体受热分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是_____、______。
②气体通入后,接下来的操作是____,然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是___________。
常温时,向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A. HR为强电解质
B. 图中四点,水的电离程度:c>b>d>a
C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%,则常温时R-的水解常数约为10-9
D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)
B. Pt1的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍,X、Z同主族,Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是
A. Y的非金属性比X的非金属性强 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、W形成的化合物为离子化合物 D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒
下列实验操作能达到对应实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 向25mL沸水中滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,维续长时间加热并搅拌 | 制备Fe(OH)3胶体 |
B | 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH | 比较HClO、HCN的酸性强弱 |
C | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热 | 鉴别植物油和矿物油 |
D | 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中,分别滴加0.lmol/L FeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数小于NA
B. 一定温度下,0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
C. 标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子为0.4NA
D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对