常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B. 加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C. 通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中 | 观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化 | 溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性:H2O2比Fe3+强 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
天然有机化合物甲的结构简式如图3,该物质具有一定的除草功效,有关该化合物的说法正确的是( )
A. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C. 1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序:rX>rY>rZ>rW
B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
D. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应
手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图,常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是( )
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A═2H++A2-
B. 当V(NaOH)=40mL时,其溶液中水的电离受到抑制
C. 当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 当V(NaOH)=30mL时,则有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A. 常温下,0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA
B. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA
C. 标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D. 100g KHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NA