Question

常温下，将0.1mol·L^-1的CH₃COONa 溶液与0.1mol·L^-1的HCl溶液混合至中性，下列叙述不正确的是

A. 加入的CH₃COONa 溶液体积更大

B. c(OH^-)=c(H⁺)

C. c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(CH3COO^-)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+ c(CH3COO^-)+ c(Cl^-)

Answer

C

【解析】A．加入的CH3COONa 溶液和稀盐酸等体积，则刚好生成醋酸和NaCl，溶液显酸性，则CH3COONa 溶液的体积大，故A正确；B．中性溶液中c(OH-)=c(H+)，故B正确；

C．溶液中存在的电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，中性溶液中c(OH-)=c(H+)，c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；D．溶液中存在的电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，故D正确；答案为C。