Question

25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H⁺)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na⁺)+c(Cl^-)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

Answer

C

【解析】A. 随着反应的进行，碳酸钠的浓度逐渐减小，对水的电离促进程度逐渐减小，a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a＞d，故A错误；B. b点溶液体积变成原来的2倍，根据物料守恒c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.050mol/L，故B错误；C. c点溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D. b点溶液显碱性，加水稀释过程中，溶液的碱性逐渐减弱，pH不断减小，故D错误；故选C。