下列说法中,正确的是( )
A. 互为同系物
B. 具有相同的分子通式的有机物一定是同系物
C. 乙醇和乙醚互为同分异构体
D. 分子组成为C4H8O2的有机物属于酯的结构有4种
某有机物的结构简式为:
按官能团分类,它不属于 ( )
A. 酮类 B. 酯类 C. 醚类 D. 羧酸类
聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:
已知:
请回答:
(1)化合物A的质谱图如下图所示,则A的化学名称为________。
(2)高分子化合物D的单体是_______;M中含氧官能团的名称为____________。
(3)F→G的化学反应类型为__________;检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________。
(4)C→D的化学方程式为___________________________。
(5)E的结构简式为________;H的顺式结构简式为___________。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构);
①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。
物质结构决定物质性质,回答下列涉及物质结构和性质的问题。
(1)笫二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______ 种。
(2)某元素位于第四周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6,Al2Cl6分子的结构式为_________。
(4) KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料,其晶体类型是________,碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______;H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____________。
(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是________。
(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,在BP晶胞中B原子的堆积方式为______,若图中立方体的边长为a pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。
减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用,近年来受到了人们的普遍关注。
I .利用工业废水中的CO2制取甲醇,反应为CO2+3H2CH3OH +H2O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________。
II.利用工业废气CO合成甲醇,反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。
(2)一定条件下,在1L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4mol H2,8 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8 min内H2的平均反应速率为___________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化,已知该反应的平衡常数表达式为K=,每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(4)t℃时,能发生如下反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400,此温度下,在1L密闭容器中加入—定量的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L-1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此刻正、逆反应速率的关系是:v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___________________。
(5)已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_____(填“温度”或“压强”),判断的理由是____________。
(6)强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料,其原理如图所示。b为电源的______ 极。电解时,生成乙烯的电极反应式为________。
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如右图(夹持仪器略去),主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入适量的液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MsBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是_______,它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是____________。
(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体的物质是_______;根据步骤3、4,总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-==Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。