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下列说法中,正确的是( ) A. 互为同系物 B. 具有相同的分子通式的有机物一...

下列说法中,正确的是(  )

A. 互为同系物

B. 具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

C. 乙醇和乙醚互为同分异构体

D. 分子组成为C4H8O2的有机物属于酯的结构有4种

 

D 【解析】A. 分别属于酚类和醇类,结构不相似,不能互为同系物,A错误;B. 具有相同的分子通式的有机物不一定是同系物,例如二烯烃和炔烃,B错误;C. 乙醇和乙醚的分子式不同,不能互为同分异构体,C错误;D. 分子组成为C4H8O2的有机物属于酯的结构有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯,合计4种,D正确,答案选D 点睛:该题的易错点是同系物判断,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。(1)同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。(2)同系物必为同一类物质。(3)同系物组成元素相同。(4)同系物结构相似但不一定完全相同。  
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考点分析:
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某有机物的结构简式为:

按官能团分类,它不属于 (   )

A. 酮类    B. 酯类    C. 醚类    D. 羧酸类

 

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聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:

已知:

请回答:

(1)化合物A的质谱图如下图所示,则A的化学名称为________

(2)高分子化合物D的单体是_______M中含氧官能团的名称为____________

(3)F→G的化学反应类型为__________;检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________

(4)C→D的化学方程式为___________________________

(5)E的结构简式为________H的顺式结构简式为___________

(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构);

①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。

 

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物质结构决定物质性质,回答下列涉及物质结构和性质的问题。

(1)笫二周期中,元素的第一电离能处于BN之间的元素有______    种。

(2)某元素位于第四周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为___________

(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6Al2Cl6分子的结构式为_________

(4) KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药材料,其晶体类型是________,碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____________

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是________

(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,在BP晶胞中B原子的堆积方式为______,若图中立方体的边长为a pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________

 

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减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用,近年来受到了人们的普遍关注。

I .利用工业废水中的CO2制取甲醇,反应为CO2+3H2CH3OH +H2O

(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________

II.利用工业废气CO合成甲醇,反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

(2)一定条件下,在1L密闭容器中充入0.6 mol CO1.4mol H28 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8 minH2的平均反应速率为___________________

(3)若反应原料是来自煤的气化,已知该反应的平衡常数表达式为K=,每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________

(4)t℃时,能发生如下反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400,此温度下,在1L密闭容器中加入—定量的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L-1)            

0.46

1.0

1.0

 

此刻正、逆反应速率的关系是:v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___________________

(5)已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_____(填“温度”或“压强”),判断的理由是____________

(6)强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料,其原理如图所示。b为电源的______    极。电解时,生成乙烯的电极反应式为________

 

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如右图(夹持仪器略去),主要步骤如下:

步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入适量的液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答:

(1)仪器A的名称是_______,它在实验中的作用是_________

(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是____________

(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体的物质是_______;根据步骤3、4,总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________

(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 molL-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。

 

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