Question

为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究。T₁℃使，将将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₀。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B. T₂℃时,上述反应平衡常数为0.52，则T₂>T₁

C. 在T₁℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡时容器内压强P₁>P₀/2

D. 在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆)

Answer

B

【解析】A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间较短，增大压强，平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量增大，故A说法正确；B、

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始： 9 12 0 0

变化： 3 9 3 3

平衡： 6 3 3 3 根据化学平衡常数的表达式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，说明反应是向正反应方向进行，此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，有T2P0/2，故C说法正确；D、此时的浓度商Qc= =0.4<0.5，说明反应向正反应方向移动，即v(正)>v(逆) ，故D说法正确。