Question

关于溶液的下列说法正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

C(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO3中c(CO₃^2-)的大小关系为：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D. Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+_c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】A、题目没有说明混合后溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，说明HX的电离成成大于X－的水解，即c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)c(OH－)，如果溶液显碱性，说明X－的水解大于HX的电离，因此有c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、①③为一组，碳酸为弱酸，HCO3－为弱酸酸式根，电离程度小，因此①③中CO32－的量小于②④，碳酸中的第一级电离，对第二级电离起到抑制作用，因此③中CO32－浓度大于①，②④为一组，②④为碳酸盐，④中(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，互相促进水解，应④中CO32－的浓度小于②，因此有②>④>③>①，故B正确；C、HCOOH属于弱酸，部分电离，通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，但此比值是甲酸电离平衡常数的倒数，电离平衡常数只受温度的影响，即比值不变，故C错误；D、根据物料守恒，c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D错误。